Iodure de mercure(II)
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| Iodure de mercure(II) | |
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| En haut : structure de la forme α Au milieu : structure de la forme β En bas : formes β (gauche) et α (droite) |
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| Identification | |
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| Nom UICPA | Iodure de mercure(II) |
| Synonymes |
Diiodure de mercure |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.028.976 |
| No CE | 231-873-8 |
| Code ATC | D08 |
| DrugBank | DB04445 |
| PubChem | |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | poudre rouge-orange |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HgI2 |
| Masse molaire[1] | 454,4 ± 0,02 g/mol Hg 44,15 %, I 55,86 %, |
| Susceptibilité magnétique molaire | -128,6·10−6 cm3/mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 259°C |
| T° ébullition | 350°C |
| Solubilité | 6 mg/100 mL (eau) Ks = 2,9.10-29[2] Légèrement soluble dans l'alcool, l'éther, l'acétone, le chloroforme, l'acétate d'éthyle, le CS2, l'huile d'olive, l'huile de ricin Soluble dans KI (Iodure de potassium) en excès, formant le complexe soluble K2(tétraiodomercurate(II) de potassium), appelé également réactif de Nessler |
| Masse volumique | 6,36 g/cm3 |
| Point d’éclair | ininflammable |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Tétraédrique |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | 2,455 |
| Précautions | |
| SGH | |
   Danger |
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| NFPA 704 | |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Iodure de zinc Iodure de cadmium |
| Autres anions | Fluorure de mercure(II) Chlorure de mercure(II) Bromure de mercure(II) |
| Autres composés | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'iodure de mercure(II) est un composé chimique de formule HgI2. Il est généralement produit synthétiquement mais peut aussi être trouvé dans la nature sous la forme d'un minéral extrêmement rare, la coccinite. Contrairement au chlorure de mercure(II), il est à peine soluble dans l'eau (<100 ppm).
Préparation
L'iodure de mercure(II) est préparé en ajoutant une solution aqueuse de iodure de potassium à une solution aqueuse de chlorure de mercure(II) avec agitation ; le précipité est filtré, rincé et séché à 70 °C.
- HgCl2 + 2 KI → HgI2 + 2 KCl
Propriétés
L'iodure de mercure(II) présente un thermochromisme ; lorsqu'il est chauffé au-dessus de 126 °C (400 K), il subit une transition de phase, passant de la forme cristalline alpha rouge à la forme bêta jaune pâle. Au fur et à mesure que l'échantillon refroidit, il retrouve progressivement sa couleur d'origine. Il a souvent été utilisé pour des démonstrations de thermochromisme[3]. Une troisième forme, qui est orange, est également connue ; celle-ci peut être formée par recristallisation et est également métastable, finissant par se reconvertir dans la forme alpha rouge[4]. Les différentes formes peuvent exister dans une gamme variée de structures cristallines et, par conséquent, l'iodure de mercure(II) possède un diagramme de phase étonnamment complexe[5].
Utilisation
L'iodure de mercure(II) est utilisé pour la préparation du réactif de Nessler, utilisé pour la détection de la présence d'ammoniac.
L'iodure de mercure(II) est un matériau semi-conducteur, utilisé dans certains dispositifs de détection et d'imagerie en rayons X et rayons gamma fonctionnant à température ambiante[6].
En médecine vétérinaire, l'iodure de mercure(II) est utilisé dans les pommades pour ampoules, dans les exostoses, l'élargissement des bourses synoviales, etc.
Il peut apparaître comme précipité dans beaucoup de reactions.
Voir aussi
Articles connexes
- Iodure de mercure(I), Hg2I2
Références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) John Rumble, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, , 99e éd., 5–189 p. (ISBN 978-1138561632)
- ↑ Thermochromism: Mercury(II) Iodide. Jchemed.chem.wisc.edu. Retrieved on 2011-06-02.
- ↑ (en) D. SCHWARZENBACH, « The crystal structure and one-dimensional disorder of the orange modification of HgI2 », Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 128, nos 1–6, , p. 97–114 (DOI 10.1524/zkri.1969.128.16.97, S2CID 96682743)
- ↑ (en) Marc Hostettler et Dieter Schwarzenbach, « Phase diagrams and structures of HgX2 (X = I, Br, Cl, F) », Comptes Rendus Chimie, vol. 8, no 2, , p. 147–156 (DOI 10.1016/j.crci.2004.06.006, lire en ligne)
- ↑ Simage, Oy (en) Brevet U.S. 6509203 Semiconductor imaging device and method for producing same, Issue date: Jan 21, 2003
