Acide décanoïque
Aujourd'hui, Acide décanoïque est un sujet qui a retenu l'attention de millions de personnes à travers le monde. Avec son impact sur la société, l’économie et la culture, Acide décanoïque est un phénomène qui mérite d’être analysé et compris en profondeur. Tout au long de l'histoire, Acide décanoïque a joué un rôle crucial dans l'évolution de l'humanité, influençant la prise de décision, la façon dont nous interagissons les uns avec les autres et la façon dont nous voyons le monde qui nous entoure. Dans cet article, nous explorerons différents aspects liés à Acide décanoïque, de son origine à son influence dans le présent, en passant par son potentiel futur. Grâce à cette analyse, nous espérons faire la lumière sur un sujet qui continue d’avoir un impact significatif sur nos vies.
| Acide caprique | ||
| ||
 | ||
| Structure de l'acide caprique | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | Acide décanoïque | |
| Synonymes |
Acide caprique |
|
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.005.798 | |
| No CE | 206-376-4 | |
| PubChem | 2969 | |
| ChEBI | 30813 | |
| No FEMA | 2364 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | C10H20O2 [Isomères] |
|
| Masse molaire[1] | 172,264 6 ± 0,01 g/mol C 69,72 %, H 11,7 %, O 18,58 %, |
|
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 31 °C (304 K) | |
| T° ébullition | 269 °C (542 K) | |
| Masse volumique | 0,893 g·cm-3 à 25 °C | |
| Point d’éclair | 112 °C | |
| Pression de vapeur saturante | 15 mmHg à 160 °C | |
| Thermochimie | ||
| Cp | ||
| Précautions | ||
| Directive 67/548/EEC | ||
 Xi |
||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
modifier  |
||
L'acide décanoïque, aussi appelé acide caprique, est un acide gras saturé à dix atomes de carbone, de formule semi-développée CH3–(CH2)8–COOH. On le trouve dans l'huile de coco et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait de divers mammifères — dont les chèvres, d'où son nom[3] — et, dans une moindre mesure, dans la graisse d'autres animaux. On l'utilise au laboratoire en synthèse organique et dans l'industrie pour produire des parfums, des lubrifiants, des graisses, des élastomères, des colorants, des plastiques, des additifs alimentaires et des produits pharmaceutiques.
Cet acide carboxylique se comporte comme un tensioactif car sa chaîne hydrocarbonée est hydrophobe tandis que le carboxyle est hydrophile du fait de sa polarité. C'est ce qui le rend intéressant notamment dans l'industrie du savon.
Il a été découvert par le chimiste français Michel-Eugène Chevreul en 1823[3].
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., (ISBN 0-88415-859-4)
- Pierre de Menten, Dictionnaire de chimie : Une approche étymologique et historique, De Boeck, , 395 p. (ISBN 978-2-8041-8175-8, lire en ligne), p.23
