Hydroxyde d'indium(III)

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Hydroxyde d'indium(III)
Image illustrative de l’article Hydroxyde d'indium(III)
Structure du cristal d'hydroxyde d'indium(III).
Identification
Nom UICPA hydroxyde d'indium(III)
Synonymes

hydroxyde d'indium, trihydroxyde d'indium

No CAS 20661-21-6
No ECHA 100.039.937
No CE 243-947-7
PubChem 88636
SMILES
InChI
Apparence blanc[réf. nécessaire]
Propriétés chimiques
Formule H3InO3In(OH)3
Masse molaire[1] 165,84 ± 0,004 g/mol
H 1,82 %, In 69,23 %, O 28,94 %,
Propriétés physiques
T° fusion 150 °C (se décompose)[réf. nécessaire]
Solubilité insoluble[réf. nécessaire]
Masse volumique 4,38 g/cm3[réf. nécessaire]
Cristallographie
Système cristallin cubique[2]
Classe cristalline ou groupe d’espace Im3[réf. nécessaire]
Polyèdre de coordination octaédrique
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,725 [réf. nécessaire]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hydroxyde d'indium(III) est le composé chimique de formule In(OH)3. Il est utilisé principalement comme précurseur de l'oxyde d'indium(III), In2O3[3]. On le trouve parfois sous la forme du minéral rare dzhalindite.

Structure

In(OH)3 a une structure cubique, un groupe d'espace Im3 et une structure ReO3 déformée[4],[5].

Préparation et réactions

La neutralisation d'une solution d'un sel In3+ tel que In(NO3)3, le nitrate d'indium ou une solution de InCl3 donne un précipité blanc qui en vieillissant forme In(OH)3[6],[7]. La thermolyse de In(OH)3 fraîchement préparé montre que la première étape est la conversion de en In(OH)3 cubique[6]. La précipitation de l'hydroxyde d'indium fut une étape dans la séparation de l'indium du minerai de zinc-blende par Reich et Richter, les découvreurs de l'indium[8].

In(OH)3 est amphotère, comme Ga(OH)3 et Al(OH)3 mais est beaucoup moins acide que Ga(OH)3[7] ayant une plus faible solubilité dans les alcalis que dans les acides[9] et est pour tous les usages un hydroxyde basique[10]. La dissolution de In(OH)3 dans des alcalins forts donne des solutions qui contiennent probablement soit quatre coordonnés In(OH)4− ou In(OH)4(H2O)−[10]. La réaction avec l'acide acétique ou avec les acides carboxyliques produit très probablement un acétate basique ou un sel de carboxylate, par exemple In(OH)(OOCCH3)2[9].

Sous une pression de 10 MPa et à 250-400 °C, In(OH)3 se transforme en oxyhydroxyde d'indium, InO(OH) (qui a une structure rutile déformée)[7].

La décompression rapide d'échantillons de In(OH)3 comprimés à 34 GPa entraîne leur décomposition, fournissant de l'indium métal[11].

L'ablation laser de In(OH)3 donne InOH, l'hydroxyde d'indium(I), une molécule courbée avec un angle In-O-H d'environ 132° et une longueur de liaison In-O de 201,7 pm [12].

Références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ DF Beall, GW Milligan, WO Korp, JD Bernal. The crystal structure of cubic In(OH)3 by X-Ray and neutron diffraction methods. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 1979;41:277-82.
  3. ↑ (en) The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities, Simon Aldridge, Anthony J. Downs, wiley, 2011, (ISBN 978-0-470-68191-6)
  4. ↑ (en) Hydrothermal Investigation of the systems In2O3-H2O-Na2O and In2O3-D2O-Na2O. The crystal structure of rhombohedral In2O3 and In(OH)3, A Norlund Christensen, N.C. Broch, Acta Chemica Scandinavica 21 (1967) 1046-056
  5. ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications (ISBN 0-19-855370-6)
  6. ↑ a et b (en) T. Sato, « Preparation and thermal decomposition of indium hydroxide », Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, vol. 82, no 3,‎ , p. 775–782 (ISSN 1388-6150, DOI 10.1007/s10973-005-0963-4)
  7. ↑ a b et c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier (ISBN 0123526515)
  8. ↑ Advanced Inorganic Chemistry-Vol.-I,31st Edition, 2008, Krishna Prakashan Media, (ISBN 9788187224037)
  9. ↑ a et b (en) The Aqueous Chemistry of the Elements, George K. Schweitzer , Lester L. Pesterfield , Oxford University Press, 19 Dec 2009, (ISBN 978-0195393354)
  10. ↑ a et b (en) Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium, London/Glasgow/New York etc., Springer, , 526 p. (ISBN 0-7514-0103-X, lire en ligne)
  11. ↑ (en) Aleksander Gurlo, Dmytro Dzivenko, Miria Andrade, Ralf Riedel, Stefan Lauterbach et Hans-Joachim Kleebe, « Pressure-Induced Decomposition of Indium Hydroxide », Journal of the American Chemical Society, vol. 132, no 36,‎ , p. 12674–12678 (ISSN 0002-7863, PMID 20731389, DOI 10.1021/ja104278p)
  12. ↑ (en) Nicholas M. Lakin, Thomas D. Varberg et John M. Brown, « The Detection of Lines in the Microwave Spectrum of Indium Hydroxide, InOH, and Its Isotopomers », Journal of Molecular Spectroscopy, vol. 183, no 1,‎ , p. 34–41 (ISSN 0022-2852, DOI 10.1006/jmsp.1996.7237)
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