Hydrogénosulfate de potassium

Hydrogénosulfate de potassium
Identification
Nom UICPA	hydrogénosulfate de potassium
Synonymes	bisulfate de potassium
No CAS	7646-93-7
No ECHA	100.028.722
No CE	231-594-1
No RTECS	TS7200000
PubChem	516920
SMILES	OS(=O)(=O). PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1
Propriétés chimiques
Formule	HKO4S  [Isomères]KHSO4
Masse molaire[1]	136,169 ± 0,006 g/mol H 0,74 %, K 28,71 %, O 47 %, S 23,55 %,
Propriétés physiques
Solubilité	490 g·l-1 (eau, 20 °C)[2]
Masse volumique	2,24 g·cm-3 (solide, 20 °C)[2]
Précautions
SIMDUT[3]
E,
NFPA 704[4]
0 1 0
Directive 67/548/EEC[5]
C Numéro index : 016-056-00-4 Classification : C; R34 - Xi; R37 Symboles : C : Corrosif Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. R37 : Irritant pour les voies respiratoires. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 34, 37, Phrases S : 1/2, 26, 36/37/39, 45,
Transport[2]
80 2509 Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 2509 : HYDROGÉNOSULFATE DE POTASSIUM Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Écotoxicologie
DL50	2,34 g·kg-1 (rat, oral)[6]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hydrogénosulfate de potassium ou bisulfate de potassium est un sel de formule chimique KHSO₄.

Une voie de synthèse est le procédé Berlin où l'acide sulfurique réagit avec du chlorure de potassium pour donner un mélange d'hydrogénosulfate de potassium et de pyrosulfate de potassium, K₂S₂O₇. De l'acide chlorhydrique relativement pur est produit comme coproduit^[7].

${\displaystyle {\rm {KCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow KHSO_{4}+HCl}}}$

Le sel et l'acide sont mélangés dans un four et chauffé jusqu'à 300 °C pour former une pâte. Le chlorure d'hydrogène est récupéré par évaporation, puis absorbé dans de l'eau^[7].

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