Fluorure de samarium(III)
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| Fluorure de samarium(III) | |
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| Structure cristalline | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Fluorure de samarium(III) |
| Synonymes |
Trifluorure de samarium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.033.956 |
| No CE | 237-367-3 |
| PubChem | |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | Poudre jaune inodore |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | SmF3 |
| Masse molaire[1] | 207,36 ± 0,02 g/mol F 27,49 %, Sm 72,51 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1306 °C |
| T° ébullition | 2427 °C |
| Solubilité | Insoluble |
| Masse volumique | 6,6 g/cm3 à 20 °C |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Orthorhombique |
| Symbole de Pearson | |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Pnma, n° 62 |
| Précautions | |
| SGH | |
 Danger |
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| Composés apparentés | |
| Autres cations | Fluorure de samarium(II) |
| Autres anions | Chlorure de samarium(III) Bromure de samarium(III) Iodure de samarium(III) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le fluorure de samarium(III) est un composé chimique, fluorure de samarium de formule SmF3, solide légèrement hygroscopique.
Préparation
Le fluorure de samarium(III) peut être obtenu en faisant réagir SmCl3 ou Sm2(CO3)3 avec de l'acide fluorhydrique à 40 %[2] :
- SmCl3 + 3 HF → SmF3↓ + 3 HCl
- Sm2(CO3)3 + 6 HF → 2 SmF3 + 3 H2O + 3 CO2↑
Le fluorure de samarium(III) peut aussi se former par réaction hydrothermale du nitrate de samarium et du tétrafluoroborate de sodium à 200 °C[3].
Propriétés
Chimiques
Le fluorure de samarium(III) réagit avec certains agents réducteurs à haute température pour donner du fluorure de samarium(II) :
Physiques
À température ambiante, le fluorure de samarium(III) possède une structure orthorhombique avec un groupe d'espace Pnma de type β-YF3 avec les paramètres de maille a = 666,9 pm, b = 705,9 pm, c = 440,5 pm. Au-dessus de 495 °C, il adopte la structure rhomboédrique du LaF3 (groupe d'espace P3cl) – avec les paramètres de maille a = 707 pm, c = 724 pm[4].
Risques
Les conditions/substances à éviter sont : flamme nue, humidité et acides forts.
Références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ 王亚军, 刘前, 索全伶, 等. 稀土氟化物的沉淀方法及组成研究. 稀土, 2000, 21(1):14-18.
- ↑ 孙元平, 贾佩云, 王芳, 等. 水热条件下稀土氟化物形貌的规律性生长. 中国陶瓷, 2013(6).
- ↑ (en) K Rotereau, Ph Daniel, A Desert et J Y Gesland, « The high-temperature phase transition in samarium fluoride, : structural and vibrational investigation », Journal of Physics: Condensed Matter, vol. 10, no 6, , p. 1431–1446 (ISSN 0953-8984, DOI 10.1088/0953-8984/10/6/026, Bibcode 1998JPCM...10.1431R, S2CID 250841162, lire en ligne
)
