Chlorite de sodium

Chlorite de sodium
Identification
Nom UICPA	chlorite de sodium
No CAS	7758-19-2
No ECHA	100.028.942
No CE	231-836-6
No RTECS	VZ4800000
PubChem	23668197
SMILES	Cl=O. PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/ClHO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 InChIKey : UKLNMMHNWFDKNT-UHFFFAOYSA-M
Apparence	poudre blanche inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule	ClNaO2NaClO2
Masse molaire[2]	90,442 ± 0,003 g/mol Cl 39,2 %, Na 25,42 %, O 35,38 %,
pKa	10-11 pour une concentration de 100 g·l-1 à 20 °C[1]
Propriétés physiques
T° fusion	décomp. à 170 °C[1]
Solubilité	645 g·l-1 eau à 20 °C[1]
Masse volumique	1,21-1,33 g·cm-3[1]
Précautions
SGH[3]
H272, H301, H310, H314, H330, H400, P220, P260, P273, P280 et P284 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H301 : Toxique en cas d'ingestion H310 : Mortel par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P284 : Porter un équipement de protection respiratoire.
NFPA 704
0 1 1
Transport
- 1496 Numéro ONU : 1496 : CHLORITE DE SODIUM contenant plus de 7 pour cent de chlore libre Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes
Écotoxicologie
DL50	300 mg·kg-1 (cochon d'Inde, oral)[4] 350 mg·kg-1 (souris, oral)[4] 165 mg·kg-1 (rat, oral)[4]
CL50	230 mg·m-3, 4 heures (rat, Inhalation)[4] Minimum : 75 mg·l-1 Maximum : 360 mg·l-1 Moyen : 278 mg·l-1 (poisson, 96 heures, 8 études)[1]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorite de sodium de formule brute NaClO₂ est le sel de sodium de l'acide chloreux, HClO₂.

Le chlorite de sodium peut être obtenu à partir de la réaction du dioxyde de chlore, ClO₂ avec de l'hydroxyde de sodium, NaOH. Un mélange de chlorite de sodium et de chlorate de sodium est obtenu :

${\displaystyle \mathrm {2\ ClO_{2}+2\ NaOH\ \longrightarrow \ NaClO_{2}+NaClO_{3}+H_{2}O} }$.

Pour obtenir le chlorite pur, du peroxyde d'hydrogène peut être ajouté^[5] :

${\displaystyle \mathrm {2\ ClO_{2}+2\ NaOH+H_{2}O_{2}\ \longrightarrow \ 2\ NaClO_{2}+O_{2}+2\ H_{2}O} }$.

Au laboratoire, il peut être aussi synthétisé via le chlorite de baryum^[6] :

${\displaystyle \mathrm {2\ ClO_{2}+Ba(OH)_{2}\cdot 8\ H_{2}O+H_{2}O_{2}\ \longrightarrow \ Ba(ClO_{2})_{2}+O_{2}+10\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Ba(ClO_{2})_{2}+Na_{2}SO_{4}\cdot 10\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ NaClO_{2}\cdot 3\ H_{2}O+BaSO_{4}+4\ H_{2}O} }$.

Le chlorite de sodium se décompose à partir de 170 °C en chlorate de sodium, chlorure de sodium et oxygène^[1]. Mis en contact avec des acides, le chlorite de sodium libère un gaz très toxique^[3].

Le chlorite de sodium anhydre cristallise dans le système cristallin monoclinique, dans le groupe d'espace I2/a (C2/c, n°15) avec comme paramètres de maille a = 645,6 pm, b = 644,2 pm, c = 681,3 pm et β = 120,6°. La cellule unité contient quatre unités NaClO₂^[7]. Le trihydrate cristallise dans le système cristallin triclinique, groupe d'espace P1 (n°1) et de paramètre de maille a = 696,0 pm, b = 884,2 pm, c = 550,4 pm, α = 92,36°, β = 119,09° et γ = 104,73°. La cellule unité contient deux unités NaClO₂^[8].

L'utilisation principale du chlorite de sodium est de produire du dioxyde de chlore, un oxydant trop instable pour être stocké ou transporté. Ainsi, il est un produit de choix pour la désinfection de l'eau et aussi pour le blanchiment des pâtes à papier et textiles.

En synthèse organique, le chlorite de sodium est fréquemment utilisé comme réactif pour l'oxydation d'aldéhydes en acides carboxyliques (oxydation de Pinnick). La réaction est généralement effectuée dans une solution tamponnée par du phosphate monosodique et en présence d'un capteur de chlore (généralement le 2-méthyl-2-butène)^[9].

C'est aussi un réactif pour l'oxydation des sulfures de ruthénium et de molybdène^[3].

En 2005, du chlorite de sodium a été utilisé comme agent oxydant pour convertir des alkylfuranes en acides 4-oxo-2-alcénoïques dans une synthèse monotope^[10].

• (en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Sodium chlorite » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Natriumchlorit » (voir la liste des auteurs).

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