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Le bloc d est un bloc du tableau périodique constitué des éléments chimiques du groupe 3 au groupe 12 du tableau périodique. Il est appelé ainsi parce que la configuration électronique des éléments qui le composent est caractérisée à l'état fondamental par une sous-couche de plus haute énergie de type d (diffuse), correspondant au nombre quantique azimutal ℓ = 2. Ce bloc contient tous les métaux de transition, trois métaux pauvres dans le groupe 12, ainsi qu'un lanthanide et un actinide dans le groupe 3. Si le lutécium et le lawrencium appartiennent au groupe 3 alors ils appartiennent également au bloc d, de sorte que les 40 éléments de ce bloc sont :
Groupe 3 | Groupe 4 | Groupe 5 | Groupe 6 | Groupe 7 | Groupe 8 | Groupe 9 | Groupe 10 | Groupe 11 | Groupe 12 | |
Sous-couche 3d | 21Sc Scandium |
22Ti Titane |
23V Vanadium |
24Cr Chrome |
25Mn Manganèse |
26Fe Fer |
27Co Cobalt |
28Ni Nickel |
29Cu Cuivre |
30Zn Zinc |
Sous-couche 4d | 39Y Yttrium |
40Zr Zirconium |
41Nb Niobium |
42Mo Molybdène |
43Tc Technétium |
44Ru Ruthénium |
45Rh Rhodium |
46Pd Palladium |
47Ag Argent |
48Cd Cadmium |
Sous-couche 5d | 71Lu Lutécium |
72Hf Hafnium |
73Ta Tantale |
74W Tungstène |
75Re Rhénium |
76Os Osmium |
77Ir Iridium |
78Pt Platine |
79Au Or |
80Hg Mercure |
Sous-couche 6d | 103Lr Lawrencium |
104Rf Rutherfordium |
105Db Dubnium |
106Sg Seaborgium |
107Bh Bohrium |
108Hs Hassium |
109Mt Meitnerium |
110Ds Darmstadtium |
111Rg Roentgenium |
112Cn Copernicium |
Si en revanche ce sont le lanthane et l'actinium qui appartiennent au groupe 3[1], alors ils appartiennent également au bloc d, de sorte que les 40 éléments de ce bloc sont dans ce cas :
Groupe 3 | Groupe 4 | Groupe 5 | Groupe 6 | Groupe 7 | Groupe 8 | Groupe 9 | Groupe 10 | Groupe 11 | Groupe 12 | |
Sous-couche 3d | 21Sc Scandium |
22Ti Titane |
23V Vanadium |
24Cr Chrome |
25Mn Manganèse |
26Fe Fer |
27Co Cobalt |
28Ni Nickel |
29Cu Cuivre |
30Zn Zinc |
Sous-couche 4d | 39Y Yttrium |
40Zr Zirconium |
41Nb Niobium |
42Mo Molybdène |
43Tc Technétium |
44Ru Ruthénium |
45Rh Rhodium |
46Pd Palladium |
47Ag Argent |
48Cd Cadmium |
Sous-couche 5d | 57La Lanthane |
72Hf Hafnium |
73Ta Tantale |
74W Tungstène |
75Re Rhénium |
76Os Osmium |
77Ir Iridium |
78Pt Platine |
79Au Or |
80Hg Mercure |
Sous-couche 6d | 89Ac Actinium |
104Rf Rutherfordium |
105Db Dubnium |
106Sg Seaborgium |
107Bh Bohrium |
108Hs Hassium |
109Mt Meitnerium |
110Ds Darmstadtium |
111Rg Roentgenium |
112Cn Copernicium |
La configuration électronique à l'état fondamental de ces éléments est présentée dans le tableau suivant :
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Métaux alcalins | Métaux alcalino-terreux | Lanthanides | Métaux de transition | Métaux pauvres | Métalloïdes | Non-métaux | Halogènes | Gaz nobles | Éléments non classés |
Actinides | |||||||||
Superactinides |